Los enlaces individuales dentro del diclorometano son algo polares debido a las diferencias de electronegatividad entre C y H y entre C y Cl, por lo que sí, es polar en el nivel de enlace. Sin embargo, debido a la forma bastante simétrica de la molécula, gran parte de la polaridad de este enlace se cancela, al igual que las fuerzas vectoriales dentro de un sistema pueden cancelarse o cancelarse parcialmente entre sí, incluso cuando las fuerzas individuales pueden ser bastante sustanciales. En CH2Cl2, esta cancelación no es completa ya que la molécula no es completamente simétrica. Los enlaces C-Cl son más polares que los enlaces CH, por lo que existe cierta polaridad residual neta. Sin embargo, la polaridad neta es bastante pequeña, por lo que la molécula es apenas polar. En resumen, entonces, CH2Cl2 es bastante polar a nivel de enlace, pero apenas a nivel molecular debido a la cancelación de polaridad basada en la simetría.
¿Es CH2Cl2 tanto polar como no polar? ¿Por qué?
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Sí, es una molécula polar, pero generalmente la tratamos como un solvente no polar. La característica más importante que le falta es la capacidad de formar enlaces de hidrógeno, lo que hace que la mezcla con agua sea muy desfavorable. Las moléculas altamente polares generalmente sufren enlaces de hidrógeno, lo que hace que la disolución en DCM sea desfavorable.
Otra cosa a tener en cuenta es que DCM es un disolvente de coordinación deficiente, lo que significa que no se une a los iones de manera coordinada. Esto significa que los compuestos iónicos generalmente son muy poco solubles en DCM, ya que es más energéticamente favorable permanecer como un sólido en lugar de pasar a la solución.
Como los enlaces C-Cl son polares y la molécula tiene una forma tetraédrica no simétrica (como se muestra), evitando que los momentos dipolares individuales se cancelen tiene un momento dipolar de 1.6D. Tiene un índice de polaridad de 3.1. Por lo tanto, es estructuralmente polar. Sin embargo, su polaridad ligera evita la miscibilidad completa en el agua (aunque se pueden hacer mezclas homogéneas en ciertas concentraciones) y se sabe que es miscible en ciertos solventes orgánicos. A menudo se enumera como un solvente aprótico polar.
El cloruro de metileno o el diclorometano es moderadamente polar. Cualquier molécula pequeña no puede ser polar o no polar al mismo tiempo * la polaridad es un rango.
Si el agua es 10 y un hidrocarburo puro es cero, el cloruro de metileno es 0.3
El cloro que es más electronegativo que el hidrógeno hace que la molécula de diclorometano sea un poco más negativa en el lado de los átomos de cloro.
http://macro.lsu.edu/howto/solve …
http://dwb.unl.edu/Teacher/NSF/C …
* moléculas como los tensioactivos no iónicos con largas cadenas de átomos de carbono y una agrupación polar en un extremo podrían considerarse polares y no polares simultáneamente.
Ver el comentario de William Halmeck
El diclorometano, CH2Cl2, tiene una forma tetraédrica irregular y tiene un momento dipolar neto de 1.14 D. El momento dipolar neto de agua es 1.85 D y el de CH4 es cero.
Por lo tanto, CH2Cl2 es una molécula bastante polar.
Debido a su simetría, la molécula tiene un dipolo permanente, por lo que es polar. No puede ser no polar, está bien.
Es polar Sin embargo, su polaridad no es muy alta, en comparación con los solventes polares como el agua. Como resultado, a veces las personas lo refieren como un “solvente no polar”. Este no es un término compacto. La afirmación “CH2Cl2 es no polar” definitivamente no es correcta.
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