Responda por cortesía del Prof. Zahoor Hussain Shah, con agradecimiento:
“Esto tiene que ver con las energías de ionización requeridas para eliminar o agregar un electrón desde o hacia un átomo estable. La primera energía de ionización, que corresponde a la primera afinidad electrónica de un átomo, es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo estable de su capa más externa, y es negativa ya que la energía se libera en esta reacción.
Pero en el caso de la adición del segundo electrón a un ion, se requiere más energía, porque el potencial de ionización del segundo electrón es mayor. Por lo tanto, la segunda afinidad electrónica o la segunda energía de ionización siempre es mayor que la obtenida en primer lugar, siendo la energía neta positiva. Esta es la razón por la que la afinidad del segundo electrón siempre sería positiva para todos los átomos.
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Para más detalles, consulte un libro de texto en química física básica, como el de Walter J. Moore o uno reciente de Brian Smith “.
