El agua hierve cuando la presión de vapor del agua es igual a la presión circundante. Por lo tanto, si se encuentra en el fondo del océano con agua dentro de un recipiente que está cerrado y todavía tiene aire interior a 1 atm, hervirá a 100 ° C. Si el entorno (aire) dentro del recipiente está a una presión más alta, hervirá a una temperatura más alta.
Lo que importa es la presión interna del recipiente, no el exterior. Si está al nivel del mar y ha aumentado la presión dentro del recipiente, el agua hervirá a una temperatura superior a 100 ° C. Si el efecto de la alta presión en el fondo del océano se traduce de alguna manera en el interior de la embarcación, habrá un efecto en el punto de ebullición, de lo contrario no.
A una altura muy grande (digamos 2000 m sobre el nivel del mar), la presión atmosférica es baja, por lo tanto, en un recipiente abierto, el agua hervirá a una temperatura mucho más baja que 100 ° C.
- ¿Plancess cubre bien la química física en su estructura de curso?
- ¿Por qué el flúor no tiene una energía de ionización menor que el oxígeno?
- Cuando cortamos una hoja de papel (o cualquier otro material), ¿por qué no puede volver a unirse para formar una sola hoja de papel nuevamente?
- ¿Cómo es que los electrones en la misma capa tienen diferentes niveles de energía?
- ¿Cómo es la solución de desgasificación por purga de helio?
