Quizás, pero el diamante no será particularmente puro.
Trabajé en la síntesis de diamantes durante algún tiempo en mi carrera inicial y la clave para recordar es que el grafito es en realidad la forma termodinámica preferida de carbono sobre el diamante. Lo que evita que el diamante se degrade en grafito (lo que haría si pudiera) es la enorme barrera de energía para la transformación. Pasar del carbono SP3 (tetraédrico) al carbono SP2 (plano) requiere que la estructura pase por un estado en el que no sea SP3 ni SP2, lo que incurre en inmensas penalizaciones de energía. Nuestro método de síntesis de diamantes se basó en construir el diamante a partir de carbono SP3 preexistente encontrado en metano y temperaturas muy altas. Las altas temperaturas harían que el metano se fragmente y cubra la superficie objetivo con carbono SP3, formando capas de diamante. El problema es que el grafito también crece, si es que algo más rápido. Por lo tanto, se agrega hidrógeno adicional a la corriente de suministro de gas para descomponer el grafito a medida que crece. Un caso de 3 pasos hacia adelante, 2 pasos hacia atrás.
Forzar el grafito en el diamante requiere condiciones extremadamente forzadas (como con el diamante natural) de entrada neta de energía en forma de calor o, mejor, electricidad. El problema es que la muestra se vuelve menos conductora cuanto más se transforma.
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Si desea una muestra de diamante puro, debe usar el método de gas que describí o sacar uno bueno del suelo.
