La molalidad es una unidad de concentración raramente utilizada en química. El único lugar (que sé) donde aparece es en el estudio de las propiedades coligativas: las propiedades de una solución que están determinadas por la cantidad de soluto que hay, y no por las propiedades del soluto. La molalidad (m) está estrechamente relacionada con la fracción molar (moles de soluto / moles totales de soluto + disolvente), mientras que la molaridad (M) no lo está.
Pero para que una propiedad coligativa se determine con precisión, debe considerarse la molalidad efectiva . Esto se debe a que algunos solutos forman más de una “partícula” cuando se disuelven, y otros menos de una sola partícula.
Ejemplos:
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- ¿Qué constituye el oxígeno?
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- Una solución de NaCl de 1 m en agua tiene una molalidad efectiva cercana a 2 porque 1 mol de NaCl produce dos moles de “partículas”: 1 mol de Na + y 1 mol de Cl-.
- Una solución de 1 m de ácido benzoico en tolueno tiene una molalidad efectiva de algo menos de 1 porque dos moléculas de ácido benzoico forman un complejo unido por hidrógeno bastante apretado. Sin embargo, no es tan bajo como 0.5 m, porque hay un equilibrio entre las moléculas de ácido benzoico separadas y emparejadas.
El factor de corrección entre la molalidad de la solución preparada y la molalidad efectiva es el factor van t’Hoff, i . El valor es> 1 para solutos que se ionizan o se disocian en la solución, <1 para solutos que asocian / forman complejos en solución, y = 1 para solutos no disociantes, no asociativos.
