¿Qué se entiende por sólido cristalino covalente con el ejemplo?

Como recordará de la teoría cinética molecular, las moléculas en los sólidos no se mueven de la misma manera que las de los líquidos o gases. Las moléculas sólidas simplemente vibran y giran en su lugar en lugar de moverse. Los sólidos generalmente se mantienen unidos por enlaces covalentes iónicos o fuertes, y las fuerzas de atracción entre los átomos, iones o moléculas en los sólidos son muy fuertes. De hecho, estas fuerzas son tan fuertes que las partículas en un sólido se mantienen en posiciones fijas y tienen muy poca libertad de movimiento. Los sólidos tienen formas definidas y volúmenes definidos y no son compresibles en ninguna medida.

Hay dos categorías principales de sólidos: sólidos cristalinos y sólidos amorfos. Los sólidos cristalinos son aquellos en los que los átomos, iones o moléculas que forman el sólido existen en una disposición regular y bien definida. El patrón repetitivo más pequeño de sólidos cristalinos se conoce como la celda unitaria , y las celdas unitarias son como ladrillos en una pared: todas son idénticas y se repiten. El otro tipo principal de sólidos se llama sólidos amorfos. Los sólidos amorfos no tienen mucho orden en sus estructuras. Aunque sus moléculas están muy juntas y tienen poca libertad de movimiento, no están dispuestas en un orden regular como lo están las de los sólidos cristalinos. Ejemplos comunes de este tipo de sólidos son el vidrio y los plásticos.

Sólidos moleculares: formados por átomos o moléculas unidos por las fuerzas de dispersión de Londres, las fuerzas dipolo-dipolo o los enlaces de hidrógeno. Se caracteriza por bajos puntos de fusión y flexibilidad y son malos conductores.

Un ejemplo de un sólido molecular es la sacarosa. Sólidos de red covalente (también llamados atómicos): formados por átomos conectados por enlaces covalentes ; Las fuerzas intermoleculares son también enlaces covalentes .

Sólidos sólidos cristalinos covalentes (también llamados atómicos): compuestos de átomos conectados por enlaces covalentes; Las fuerzas intermoleculares son también enlaces covalentes. Caracterizado por ser muy duro con puntos de fusión muy altos y ser malos conductores. Ejemplos de este tipo de sólidos son el diamante y el grafito, y los fullerenos. Como puede ver a continuación, el grafito solo tiene una estructura hexagonal en 2-D y, por lo tanto, no es duro como el diamante. ¡Las láminas de grafito se mantienen juntas solo por las débiles fuerzas de Londres! . Ej. Diamante y grafito