En sustancias como [math] \ mathrm {FeSO_4} [/ math], ¿por qué el hierro se llama Hierro (II) y en otras sustancias se llama Hierro (III)?

Fe (II) es Fe2 + y perdió 2 electrones. Fe (III) es Fe3 + y perdió 3 electrones.
Explicación más larga: los átomos están formados por el núcleo (protones y neutrones) y electrones. El número de protones define el elemento. Por ejemplo, los átomos con un protón son átomos de hidrógeno, los que tienen dos protones son helio y, en un átomo neutro, la cantidad de electrones es igual a la cantidad de protones. Entonces el hidrógeno tiene un electrón, helio dos. Cuando los átomos se combinan en compuestos, el número de electrones puede permanecer igual, aumentar o disminuir. En condiciones normales, el hidrógeno forma moléculas formadas por dos átomos, H2, y cada átomo de hidrógeno todavía tiene su electrón asociado. Pero, por ejemplo, cuando el sodio y el cloro reaccionan para formar cloruro de sodio (NaCl, sal de roca), los iones de sodio tienen un electrón menos que el átomo neutro y los iones de cloro ganaron uno. Para el sodio y el cloro, solo hay una especie de iones, Na + y Cl-. Muchos elementos pueden ganar o perder más de un electrón. Entonces, queremos especificar cuántos. Fe (II) es Fe2 + y perdió 2 electrones. Fe (III) es Fe3 + y perdió 3 electrones. Se muestra en los diferentes óxidos que se pueden formar hierro, FeO – Fe (II), Fe3O4 – Fe (II, III) y Fe2O3 (FeIII). En todos estos compuestos, el oxígeno es O2-.
(Lo siento, todos mis subíndices y superíndices desaparecieron cuando copié en este cuadro de texto).