El oxígeno “casual” es una molécula diatómica y consta de dos átomos de oxígeno (O2). Una modificación alotrópica triatómica se llama ozono (O3). El oxígeno juega un papel importante en las moléculas orgánicas. Y muchos elementos de la tabla periódica pueden formar compuestos estables con ella, liberando así mucha energía, esto se conoce comúnmente como oxidación.
Según las reglas de la mecánica cuántica, el oxígeno “casual” que respiramos es un diradical:
Se ve así · OO · y se llama triplett-oxygen: 3∑-O2
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Entonces tienes dos formas adicionales de singulett-O2:
1∆-O2: O = O donde ambos electrones están emparejados en un enlace π-orbital (Delta-O2) Este tipo de oxígeno es la razón del color azul del oxígeno líquido. ¡En fase líquida puede formarse debido a colisiones con otras moléculas de O2!
y 1∑-O2: O ÷ O donde ambos electrones están en diferentes orbitales π de unión (perpendiculares).
¡Ambos son muy reactivos! ¡Afortunadamente tenemos suerte de que esta forma no sea la que respiramos! De lo contrario, ¡el mundo entero estaría en llamas de inmediato!
