Permítanme comenzar diciendo que el ácido sulfúrico es un líquido a temperatura ambiente y también lo es el agua. Ahora bien, cuando dos miscible (los que pueden mezclar bien) líquidos (por ejemplo A y B) se reúnen allí puede un par de posibilidades en términos de su energía en la mezcla.
1. Si las moléculas en A son atraídos a las moléculas de B con una fuerza igual a la fuerza con la que son atraídos a las moléculas de A y viceversa, no habría ningún cambio en la energía.
2. Si las moléculas de A son atraídos a las de B en menor medida de lo que son atraídos a las de A y B de manera similar para después la mezcla no serían energéticamente favorable. Esa es la energía que necesitarían para mezclar (o en casos habituales, que hervir mucho más fácilmente).
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3. Ahora bien, si las moléculas de A son atraídos a las de B mucho más de lo que son a las moléculas A y B para sumilarly entonces la mezcla es energéticamente favorable. Tal proceso a menudo trabaja instantáneamente y da hacia fuera calor (o aumenta el punto de ebullición de la mezcla).
Ahora ácido sulfúrico cae en la tercera categoría y una un extremo en eso. Al mezclar con agua, da mucho (realmente mucho) de calor y mezclas muy fácilmente en cualquier proporción. Ese es el ácido sulfúrico razón puede absorber la humedad y el agua, incluso contenido en compuestos diferentes.
Ahora bien, ¿qué sucede esto? Pues bien, como se ha mencionado anteriormente, el ácido sulfúrico ioniza muy fácilmente y por completo. Da lugar a la de iones sulfato en la solución. Sulfato de iones tiene dos átomos de oxígeno que están cargados formalmente negativamente. Cada uno de estos ahora pueden formar enlaces de hidrógeno con múltiples moléculas de agua (cerca de 3 o 4). Además, dado que la carga negativa está presente de forma intermitente en los cuatro átomos de oxígeno en el ion sulfato, todos estos átomos pueden formar enlaces de hidrógeno. Por lo tanto, una muy fuerte a la red de enlaces de hidrógeno se crea alrededor de cada ion sulfato. Los protones liberados (o iones de hidrógeno) también forman una bastante fuerte red de enlace de hidrógeno de los suyos. Así, en total, una gran cantidad de enlaces de hidrógeno se forma a partir de cada molécula de ácido sulfúrico. Estos bonos aumentan la estabilidad de la energía de mezcla y la liberación. Que a su vez es la razón detrás de la hidrofilicidad de ácido sulfúrico.
PS Lo siento por la respuesta larga. Sólo quería hacerme muy claro.
