En 1886, Van’t Hoff introdujo un factor ‘i’ llamado factor de Van’t Hoff, para expresar el grado de asociación o disociación de solutos en solución. Es la relación de las masas moleculares normales y observadas del soluto, es decir,
En caso de asociación, la masa molecular observada es mayor que la normal, el factor i tiene un valor menor que 1. Pero en caso de disociación, el factor de Van’t Hoff es mayor que 1 porque la masa molecular observada tiene un valor menor que La masa molecular normal. En caso de que no haya disociación, el valor de ‘i’ se vuelve igual a uno.
Como las propiedades coligativas son inversamente proporcionales a las masas moleculares, el factor de Van’t Hoff también puede escribirse como,
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La introducción del factor Van’t Hoff modifica las ecuaciones para las propiedades coligativas de la siguiente manera,
Reducción relativa de la presión de vapor.
Elevación del punto de ebullición,
Depresión en el punto de congelación,
Presión osmótica, ;
A partir del valor de ‘i’, es posible calcular el grado de disociación o el grado de asociación de la sustancia.
Grado de disociación (a): se define como la fracción de moléculas totales que se disocian en moléculas o iones más simples.
; m = número de partículas en solución
Grado de asociación (a): se define como la fracción del número total de moléculas que se asocian o combinan entre sí dando como resultado la formación de moléculas más grandes.
; m = número de partículas en solución.
