Esta respuesta es solo para los ácidos de Bronsted (donantes de protones), ya que creo que eso es lo que está buscando el OP.
Algunas respuestas mencionan el pH. Otros mencionan que la dependencia de la concentración de la escala la convierte en una opción poco práctica. [matemática] 10 ^ {- 7} M [/ matemática] [matemática] H_2SO_4 [/ matemática] es menos ácida que [matemática] 10 ^ {- 2} M [/ matemática] [matemática] CH_3COOH [/ matemática] pero eso no hace que el ácido sulfúrico sea más débil que el acético.
El método estándar es calcular la constante de equilibrio para la disociación del ácido. Consideramos en la reacción [matemática] HA \ a H ^ + + A ^ – [/ matemática] en algunos medios (puede ser un disolvente líquido como agua, benceno, etc. o en fase gaseosa). Las leyes de la termodinámica nos dicen que [matemáticas] K_a = \ frac {[H ^ +] [A ^ -]} {[HA]} [/ matemáticas] se convierte en una constante en el límite de la dilución infinita (deja de variar con ácido concentración ya que la concentración de ácido tiende a cero). Este es el número que usamos para comparar las fuerzas relativas de los ácidos. Un [math] K_a [/ math] más grande significa un ácido más fuerte, y los ácidos más débiles tienen un pequeño [math] K_a [/ math]. Por conveniencia (y para que sea similar a la escala de pH), calculamos [matemáticas] pK_a = – \ log K_a [/ matemáticas] donde las concentraciones se miden en moles de soluto por kilogramo de disolvente. Menor [matemática] pK_a [/ matemática] significa un ácido más fuerte.
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Para dar una idea sobre los números involucrados cuando el medio es agua, adjunto una imagen (tomada del sitio web de Peter Dibble, datos aparentemente de Jerry March).
En la práctica, no importa demasiado. Cualquier cosa mucho más ácida que el hidronio ([matemática] H_3O ^ + [/ matemática]) se disociará completamente en agua y esencialmente tendrá la misma fuerza. Cualquier cosa mucho menos ácida que el agua misma no se disociará, dejando una ventana bastante estrecha para un comportamiento interesante en medios acuosos.
Además, es posible comparar la basicidad por esta escala. Cuanto más fuerte es la base, más débil es el ácido conjugado (el amoníaco es más fuerte que el agua ya que el amonio es un ácido más débil que el hidronio).
