El principio de incertidumbre de Heisenberg era que el momento y la posición de una partícula no pueden conocerse simultáneamente con precisión. Significa que si sus observaciones calculan con precisión el momento de una partícula, siempre habrá incertidumbre en su posición. Matemáticamente se puede expresar como: –
delta (X) x delta (p)> _ h / 4pi m,
donde delta (x) denota incertidumbre en la posición, delta (p) denota incertidumbre en el momento “m” es la masa de la partícula y “h” es la constante del tablón.
- ¿Qué propiedades específicas de los números complejos, si los hay, los hacen necesarios para la formulación de la mecánica cuántica?
- ¿Por qué se cuantifica el nivel microscópico pero no el nivel macroscópico?
- Si la unidad coulomb se usa para medir la carga eléctrica, ¿qué unidad se usa para medir la carga de color de quarks y gluones?
- ¿Qué es la función de onda de electrones?
- Durante la Segunda Guerra Mundial, Heisenberg sabía que se podía transformar el uranio en plutonio. ¿Heisenberg alguna vez publicó su conclusión?
Cuando estamos calculando la incertidumbre usando esta fórmula, equiparamos ambos lados a pesar de que la fórmula proporciona desigualdad. Es porque calculamos la incertidumbre más baja en posición o momento. Es decir, si todos los instrumentos utilizados en la observación son totalmente precisos, la fórmula dará la incertidumbre. De lo contrario, la incertidumbre sería mayor, ya que también incluiría el error humano y el error mecánico. Pero ningún instrumento puede ser totalmente preciso, es probable que ocurran algunos errores. Por lo tanto, en realidad, la incertidumbre siempre será ligeramente mayor que nuestra incertidumbre calculada a partir de la fórmula.
