Las solubilidades de los gases generalmente no se ven afectadas por las partículas no reactivas en el agua. A excepción de aquellos materiales iónicos u otros que pueden reaccionar, la solubilidad de los gases tiende a verse afectada por los solutos en el agua de acuerdo con la ecuación de Sechenov:
log [matemática] _1 [/ matemática] [matemática] _0 [/ matemática] (z [matemática] _B [/ matemática] [matemática] ^ * [/ matemática] / z [matemática] _B [/ matemática]) = ky
donde z [matemática] _B [/ matemática] [matemática] ^ * [/ matemática] y z [matemática] _B [/ matemática] son las solubilidades respectivas del gas en agua pura y en la solución electrolítica, y es un parámetro de cantidad y k es una constante que depende de las unidades utilizadas para las otras cantidades involucradas en la ecuación.
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El efecto de la concentración de iones sobre la solubilidad del gas no se conoce ampliamente. La relación entre la solubilidad del gas en soluciones acuosas de iones y los factores relacionados con la concentración iónica se informa en publicaciones oscuras que tienden a inventar sus propias convenciones para usar la ecuación de Sechenov.
Una vez que esto está claro, una regla general aún no ha evolucionado para predecir la solubilidad de los gases en soluciones de electrolitos. Esto probablemente se deba a la observación de que cada sal iónica parece tener una influencia diferente en la solubilidad de cada gas estudiado.
El término ‘salazón’ se ha utilizado para describir cómo el aumento de la concentración de una sal iónica disminuye la solubilidad de un gas en el agua. El término parámetro de efecto de sal también se ha utilizado para describir este fenómeno con referencia a la ecuación de Sechenov.
Es probable que las influencias de las sustancias iónicas disueltas en la solubilidad de los gases en el agua, o en cualquier otro solvente, no sean más caprichosas que la dependencia de la solubilidad de una sal iónica en el agua de los elementos que se combinan para formar el sal iónica
La ley de solubilidad de gases de Henry relaciona la dependencia de la solubilidad de un gas componente en una mezcla de gases con su presión parcial. Se sigue muy bien de la ley de presiones parciales de Dalton. Eso se derivó de la ley de Boyle que nos decía que el PV era casi constante para todos los gases, y que todo lo demás era igual. Dio lugar a la célebre ley del gas ideal, PV = nRT, que nunca funciona perfectamente para ningún gas en todo el rango de temperatura conocido. No es sorprendente, cuando se ponen en juego otros factores cuando un gas se disuelve en agua, que los efectos observados no son exactamente predecibles.
