En pocas palabras, Gibbs obtuvo una función que tendría exactamente esas propiedades. Había una necesidad de tal cosa. La función también debe ser positiva para una reacción no espontánea e igual a cero para una reacción en equilibrio, tal como es.
El problema era un problema práctico al que se enfrentaba cada químico. Considere la situación típica en la que tiene un tubo de ensayo con una solución que contiene reactivos, sentado en un baño de agua a temperatura y temperatura constantes.
Se produce una reacción en estas condiciones y absorbe calor o emite calor. Además, las concentraciones de todo cambian. ¿Qué función termodinámica describe el estado de equilibrio? La primera respuesta es cuando la entropía del sistema + la entropía del entorno alcanza un máximo.
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El problema era que esta no era una forma práctica y útil de determinar el equilibrio de la reacción. Necesitabas una función termodinámica que se basara exclusivamente en las propiedades del sistema solo, y esto es lo que Gibbs encontró en la combinación derivada (H-TS), donde H es la entalpía.
La forma en que lo hizo implica muchas páginas en un libro de P-Chem, pero nadie que yo conozca recuerda la derivación de todos modos. El mensaje final es que los químicos necesitaban una herramienta y a Gibbs se le ocurrió una.
