Una respuesta anterior declaró que
la concentración se define como mol / L
pero daríamos una respuesta algo diferente. Consideraríamos que la convención (en química) es
- ¿Por qué el agua en la solución no está representada en la reacción química de dos soluciones acuosas?
- ¿Qué reacción general tiene lugar durante la producción de jabón?
- Dado que el comportamiento de cada organismo es el resultado de reacciones químicas y su entorno, ¿es teóricamente posible predecir su futuro?
- ¿Qué hace que una reacción química se acelere?
- Cómo escribir ecuaciones iónicas para reacciones de precipitación
[matemáticas] \ matemáticas {concentración} = \ frac {n} {V} [/ matemáticas]
es decir: cantidad de producto químico, dividido por volumen. Esto normalmente tendrá unidades de mol / L, pero a veces las personas usarán otras unidades.
Por ejemplo, la masa de producto químico por volumen todavía se considera concentración (con la que puede estar familiarizado en solución, como 10 g / L si tuviéramos 10 g de soluto en 1 L de solución, o equivalentemente “1% p / v” )
Si un soluto es líquido, por ejemplo con solución de etanol-agua, también se usa el volumen de soluto por volumen de solución (por ejemplo, la solución de etanol “10% v / v” equivaldría a 10 ml de etanol en 100 ml de solución )
Volviendo a la pregunta, relativa a los gases. La convención aún está
[matemáticas] \ matemáticas {concentración} = \ frac {n} {V} [/ matemáticas]
para que podamos ir más allá y relacionarlo con la presión del gas. El truco aquí es usar la ecuación de gas ideal
[matemáticas] PV = nRT [/ matemáticas]
y reorganizarlo para obtener [matemáticas] \ frac {n} {V} [/ matemáticas] en un lado …
