Tanay Gupta afirma un error común, incluso entre los estudiantes de química. La velocidad de reacción no se puede inferir de la ecuación equilibrada. Tomando el ejemplo de Tanay:
aA + bB + cC -> productos
Hay cientos de posibles mecanismos de reacción, y la velocidad de reacción a menudo está determinada por especies intermedias. Por ejemplo, si A y B reaccionan para dar AB y luego esto reacciona con C, la reacción puede depender de la concentración de AB, que se crea y destruye simultáneamente. Algunas reacciones son inhibidas por uno o más de los productos y se estabilizan en un equilibrio. Algunos son mejorados por uno o más de los productos y van más rápido. Comúnmente hay reacciones secundarias que dan sustancias alternativas y especies intermedias. Algunas conversiones aparentemente simples en realidad tienen muchos procesos simultáneos y secuenciales entre los materiales de partida y los productos.
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El estudio de estos asuntos se llama cinética química.
