Hola amigo
La solubilidad es una medida de la facilidad con la que un soluto se disocia y disuelve en disolvente. Depende de factores como el número de enlaces rotos, las fuerzas intermoleculares en las moléculas de disolvente y la formación de nuevos enlaces entre el soluto y el disolvente. Se dice que una solución en la que no se puede disolver más soluto en un disolvente es una solución saturada.
Aquí existe un equilibrio entre el solvente soluto y la solución como se muestra
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Soluto + solvente. Solución. Y el estado de equilibrio se rige por el Principio de Le-chatliers
- considerando la reacción endotérmica. NaNO3 + H20 + calor Na + (aq) + NO3-
- ∆H = + ve. En la reacción anterior, si aumentamos la temperatura, se agrega más calor al lado del reactivo, lo que causa estrés en el equilibrio según el principio de Le-chatliers. Para aliviar el estrés, el equilibrio se desplaza hacia la derecha. Es decir, más soluto se disuelve y se mueve en la dirección de la solución o del lado del producto.
- Pero al considerar la reacción exotérmica entre NaOH y agua.
- NaOH + H20. Na + (aq) + OH- (aq) + calor o ∆H = -ve i .e el calor se desarrolla o más hacia el lado del producto / solución
- Al aumentar la temperatura, el contenido de calor aumenta en el lado de la solución de la reacción de equilibrio. Por lo tanto, esto generó estrés en el equilibrio. Para aliviar el estrés, el equilibrio se desplaza más hacia la izquierda i. e favoreciendo los reactivos NaOH. Por lo tanto, el aumento de la temperatura de la reacción exotérmica, preferiría disminuir la solubilidad.
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