Si.
Las velocidades de reacción son proporcionales al número de colisiones efectivas entre las moléculas que participan en la etapa de limitación de velocidad. No se puede evitar por completo que ocurra la reacción disminuyendo la concentración; Necesitarás bajar la temperatura.
Disminuir la concentración o la presión disminuirá el número de colisiones efectivas, pero lo hará solo linealmente . Puede reducir la concentración de dos componentes en un factor de 10, luego la reacción se ralentiza en un factor de 100. Pero también tiene mucho menos material debido a la menor concentración. Creo que estarás de acuerdo conmigo en que no puedes hacer que una reacción se detenga de esta manera.
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La dependencia de la temperatura es mucho más fructífera: la temperatura está relacionada con la velocidad promedio de las moléculas, por lo que influye en la fuerza del impacto. Si las moléculas se mueven muy lentamente, no reaccionarán. A temperaturas más bajas, las moléculas que se mueven lo suficientemente rápido como para desencadenar la reacción se vuelven muy raras. En conjunto, la disminución de las temperaturas en 10 grados C disminuye la velocidad de una reacción espontánea en un factor de 2-3. Esta es una dependencia exponencial . Debido a esto, prácticamente puede detener las reacciones si se enfría lo suficiente.
