¿Qué sucede cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico?

Depende de si el ácido sulfúrico usid está concentrado o diluido.

Se debe a que el ácido sulfúrico contenido es un agente oxidante fuerte.

Si el ácido utilizado está concentrado , la ecuación es la siguiente:

Zn. +. 2H2SO4 [concentrado] → ZnSO4 +. 2H2O. +. SO2

En esta reacción, el sulfato de zinc (ZnSO4) es un producto oxidado.

Si el ácido utilizado es Diluir, la ecuación es la siguiente:

Zn + H2SO4 →. ZnSO4 +. H2

Es característica típica del ácido que cuando reacciona con cualquier metal activo (que no sea Pb), le da sal de ese metal e hidrógeno como productos.

¡Espero que te haya ayudado! 🙂

Cuando se agrega zinc granulado al ácido sulfúrico diluido, el gas hidrógeno se desarrolla con efervescencia.

Aquí, dado que el zinc es más reactivo que el hidrógeno, lo desplaza de su compuesto y forma sulfato de zinc y un gas incoloro e inodoro se desarrolla con efervescencia.

Cuando traemos unas astillas brillantes de madera sobre el tubo de ensayo, se escucha un sonido pop. Esto nos confirma que el gas evocado es hidrógeno.

La ecuación química para la reacción es:

Zn + H2So4 → ZnSo4 + H2 (g).

Se producen hidrógeno y la solución es sulfato de zinc (ZnSO4)

Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4

Espero que esto ayude!

En primer lugar … hay una Q … si el zinc reaccionará con ácido sulfúrico o no … bueno, es simple … Esto es cómo podemos probarlo:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 …

Esta reacción también se puede escribir como:

Zn + 2H + = Zn + ² + H2… .. (considerando que la reacción se produce en condiciones estándar)

V puede c de la relación anterior que:

1.Zn se oxida

2. El hidrógeno se reduce

Por lo tanto, para que la reacción anterior ocurra en dirección hacia adelante … Zn debería tener más tendencia a oxidarse e hidrógeno debería tener más tendencia a reducirse … r8 …

Para que esto suceda … el potencial de reducción estándar de H2 debería ser más (dado que tiene que ser reducido) … n para Zn debería ser menos … (ya que este tipo tiene que ser oxidado) … comparativamente … entonces solo la reacción se moverá en dirección hacia adelante.

Como v sabe que el potencial de reducción para zinc = -0.763 … y para hidrógeno es = 0

Lo que satisface nuestra condición … así … la reacción ocurrirá en dirección hacia adelante … ..y será b:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 …

Si todavía hay dudas sobre esto que existe, por favor hágamelo saber … espero que esto lo aclare …

NOTA: Vaya a Qoura así que … no estoy acostumbrado a escribirlo … generalmente prefiero usar la forma abreviada … que no está de acuerdo con la aprobación internacional … si aún hay alguna declaración que no entiendas, entonces no dudes en preguntame ..: p

El zinc reacciona con ácido sulfúrico diluido para formar sulfato de zinc y se desprende hidrógeno gaseoso. Esta es una reacción de desplazamiento único de un no metal por un metal. Los productos ZnSO4 y H2 (g) son completamente diferentes en composición química y propiedades químicas de los reactivos Zn y H2SO4.

Cuando se agregan gránulos de zinc al ácido sulfúrico, se produce una reacción de desplazamiento.

El zinc es más reactivo, desplaza el hidrógeno y da como resultado la formación de sulfato de zinc (ZnSO4) con la evolución del gas hidrógeno.

La reacción tiene lugar de la siguiente manera:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

El zinc reacciona con ácido sulfúrico diluido para formar sulfato de zinc y se desprende hidrógeno gaseoso . Este es un tipo de reacción de desplazamiento .

Zn (s) + H2SO4 (aq) → ZnSO4 (aq) + H2 (gas)

La evolución del gas H2 se puede confirmar trayendo una vela encendida en la abertura del tubo de ensayo, se quema con un sonido pop.

ES LA FORMA EN LA QUE SE PREPARA EL GAS DE HIDRÓGENO EN EL LABORATORIO PERO EN LUGAR DE ZINC, SE UTILIZA ZINC GRANULADO. Entonces, cuando el zinc reacciona con ácido sulfúrico, se forma sulfato de zinc y el gas de hidrógeno se libera.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

El metal de zinc se convierte en iones de zinc al perder las elecciones, y reacciona a los iones H + y los iones SO2 2 formados a partir de ácido sulfúrico (H2SO4).

Los iones de zinc (el metal de zinc es un agente reductor) reaccionan con los iones SO4 2- al ZnSO4 como sal.

(Zn) 2+ + (SO4) 2- ==> ZnSO4

Los electrones perdidos por el metal de zinc reaccionan con los iones H + del H2SO4 para formar gas H2 (gas hidrógeno)

2 (H) + + 2e- ==> H2

Como el zinc es más reactivo que el hidrógeno, puede reemplazar el hidrógeno de su solución salina. La reacción del zinc y el H2SO4 produce sulfato de zinc y se genera gas hidrógeno.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (gas)

El zinc metálico (Zn) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4) en medio acuoso para formar una solución de sulfato de zinc (ZnSO4) y la evolución del gas hidrógeno (H2) de la siguiente manera:

H2SO4 (aq) + Zn (s) —-> ZnSO4 (aq) + H2 (g) ^

¡Obtienes sulfato de zinc y gas de hidrógeno evolucionado!

El zinc está actuando como un agente reductor y en una reacción redox típica se está oxidando.

La reacción está bien presentada por Enoch Tang (ver más abajo), ¡así que no duplicaré su respuesta!

¡Buena suerte con sus estudios!

El zinc es más reactivo que el hidrógeno, por lo que desplazará el hidrógeno y producirá sulfato de zinc, es decir

Zn + H2SO4 ————- ZnSO4 + H2

Cuando Zn reacciona con H2O4 diluido, se libera gas H2, pero cuando reacciona con H2SO4 concentrado, se libera gas SO2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Cuando el zinc reacciona con el ácido sulfúrico, el resultado es el producto sulfato de zinc y la evolución del gas hidrógeno

Se liberará gas H2