El ácido nítrico caliente y concentrado es un poderoso agente oxidante. Puede oxidar azufre a ácido sulfúrico.
Entonces, el azufre se oxida de un estado de oxidación de [matemáticas] 0 [/ matemáticas] a [matemáticas] + VI [/ matemáticas].
Solo para hacer las cosas un poco interesantes, consideremos el azufre en la forma octamérica, es decir, [math] S_8 [/ math]. El azufre pierde 6 [matemáticas] e ^ – [/ matemáticas] por átomo de azufre y forma ácido sulfúrico.
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Entonces, teniendo en cuenta la naturaleza ácida del medio, equilibramos [matemáticas] S_8 \ a 8H_2SO_4 [/ matemáticas], obtenemos,
[matemáticas] S_8 + 32H_2O \ a 8H_2SO_4 + 48H ^ ++ 48e ^ – [/ matemáticas].
Ahora, considere la reducción de la media reacción del ácido nítrico que se descompone en dióxido de nitrógeno. Entonces, equilibrando [matemáticas] HNO_3 \ a NO_2 [/ matemáticas], obtenemos,
[matemática] HNO_3 + H ^ + e ^ – \ a NO_2 + H_2O [/ matemática].
Combinando estas medias reacciones para eliminar los electrones de las ecuaciones, obtenemos,
[matemática] S_8 + 48HNO_3 \ a 8H_2SO_4 + 48NO_2 + 16H_2O [/ matemática].
Ahí tienes!
PD: Si solo quieres [matemáticas] S [/ matemáticas] en lugar de [matemáticas] S_8 [/ matemáticas], obtendrás la siguiente ecuación:
[matemáticas] S + 6HNO_3 \ a H_2SO_4 + 6NO_2 + 2H_2O [/ matemáticas].
