Pregunta original: “¿Por qué un doble enlace de carbono es más estable?”
¿Más estable que qué?
Un enlace doble carbono-carbono es más débil que un enlace triple carbono-carbono, pero más fuerte que un enlace sencillo carbono-carbono. Esto se debe a que aumentar el orden de los enlaces pone más densidad de electrones entre los núcleos; después de eso, es atracción electrostática.
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Pero esa respuesta es trivial e irrelevante: incluso un doble enlace silicio-silicio, que no es la definición de “estable” de nadie, es más fuerte que un enlace sencillo silicio-silicio.
La estadística clave para los enlaces C = C es que son más débiles que el número equivalente de enlaces simples carbono-carbono (dos). Es por eso que las reacciones que convierten los dobles enlaces en dos enlaces simples, como la hidrogenación o la hidratación o la polimerización, son exotérmicas. Lo interesante, y lo que hace a los alquenos cinéticamente estables, es que el doble enlace no es mucho más débil que dos enlaces simples, por lo que todavía hay una energía de activación sustancial para las reacciones que convierten un doble enlace en dos enlaces simples.
Si desea comparar un enlace C = C con un enlace C = O, ese es otro caldero de pescado: el enlace C = O es más estable. Pero ahora el efecto dominante son las diferencias de electronegatividad.
