De acuerdo con la Teoría de ácidos y bases de Lewis, las bases son las que tienen disponibilidad de un par solitario, por ejemplo, en amoníaco, la disponibilidad de un par de electrones solos en nitrógeno es lo que lo hace de naturaleza básica según la Teoría de Lewis.
La bencilamina es más básica que la acetanilida porque la resistencia básica depende de la disponibilidad de un par solitario en el átomo donante, que es nitrógeno en ambos casos.
Analicemos cada molécula y veamos qué tan disponible está ese par solitario de electrones.
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ACETANILIDA
En esta molécula, la densidad de electrones en nitrógeno se reduce de 2 maneras, la disponibilidad de un par solitario de electrones en nitrógeno es menor debido a dos factores, el par solitario no permanece en nitrógeno debido a la conjugación con C = O, y también con El anillo de benceno, el oxígeno a través del efecto -I y -R reduce la densidad de electrones o la disponibilidad de un par solitario en nitrógeno, lo mismo ocurre con el fenilo.
Bencil amina:
En la bencilamina, el único par de electrones está en nitrógeno casi por completo, el nitrógeno es altamente denso en electrones, sí, no se puede negar el hecho de que el grupo fenilo a través de su efecto -I está retirando la densidad de electrones del nitrógeno, pero con respecto a la acetanilida, el -El efecto es débil en la bencilamina.
Por lo tanto, la bencilamina es más básica que la acetanilida.
