¿Qué significa la fisión del enlace heterolítico PARCIAL?
En mi libro está escrito que el HgCl2 es un electrolito débil porque la fisión del enlace heterolítico es solo parcial (dinámicamente) debido al carácter de enlace covalente más fuerte.
Bien, entonces tienes un par de cosas pasando aquí.
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En primer lugar, definiremos estos términos para comprender mejor lo que está sucediendo:
- Fisión heterolítica (de enlaces químicos): una forma de escisión del enlace donde los electrones involucrados en el enlace original solo permanecen con una de las especies involucradas en el enlace.
En otras palabras, los electrones del enlace se adherirán a una especie u otra, produciendo un ion positivo y un ion negativo después de la fisión.
- Electrolito: una sustancia que formará una solución eléctricamente conductora cuando se disuelva en un solvente polar como el agua.
Para que una solución sea conductiva, debe haber portadores de carga disponibles en la solución para transportar la carga. Entonces, en una instancia regular de fisión de enlace heterolítico, los iones producidos se dispersarán a través de la solución y se convertirán en los portadores de carga. Un electrolito débil , entonces, debe ser una solución cuyas propiedades conductoras son bastante pobres, es decir, el electrolito no se disocia completamente, restringiendo el movimiento de los portadores de carga.
Todo esto me sugeriría que si bien el cloruro de mercurio (II) es una sal que se disolverá en agua, lo hace mal. Es decir, los dos iones no pueden disociarse completamente y la molécula (o una gran proporción de ellos) permanece intacta.
La descripción de su libro de texto continúa explicando esto atribuyendo la pobre disociación al carácter covalente más fuerte de los enlaces Hg-Cl. Como sabemos, los enlaces se describen como iónicos, covalentes, metálicos, etc. En realidad, especialmente entre iónicos y covalentes, en realidad existe un rango de completamente iónico a completamente covalente que estos enlaces realmente habitan. Un enlace puede describirse como “más covalente” o “más iónico”. En este caso, parece que los enlaces Hg-Cl son “más covalentes”, lo que explica claramente su pobre capacidad para disolverse y formar iones, es decir, ser un buen electrolito. Los mejores electrolitos, se deduce, son compuestos cuyos enlaces son cada vez más iónicos.
Espero haber logrado aclarar eso. Un descargo de responsabilidad rápido, entonces: ya no soy un educador profesional ni soy un estudiante de química formal. ¡Esta respuesta está abierta a corrección donde la corrección es necesaria para mantenerla objetiva!
