TL; DR: las llamas invisibles incluyen la quema de hidrógeno, metanol, amoníaco y silano.
Para crear una llama invisible, debe arder con productos energizados ionizados que emiten en el UV pero no se calientan lo suficiente como para inducir radiación visible del cuerpo negro por encima del infrarrojo.
La luz ultravioleta de las reacciones químicas, particularmente la combustión, proviene de dos fuentes:
- ¿Puede un compuesto químico complejo asumir propiedades metálicas?
- Al hacer orbitales moleculares, los enlaces pi aparecen antes de sigma para B2, C2 y N2. Para O2, F2 y N2, el enlace sigma es lo primero, luego los enlaces pi. ¿Por qué pasó esto?
- ¿Qué es una breve explicación de un cargo parcial? ¿Por qué es negativo para el átomo de la electronegatividad más alta en un enlace covalente polar?
- ¿Cómo y por qué un átomo de Na daría un electrón a un átomo de Cl para formar una molécula gaseosa de NaCl?
- ¿La polarización afecta la estabilidad de los enlaces iónicos?
- la emisión de energía de iones altamente energéticos, como el radical OH en una llama de hidrógeno http://www.tempe.mi.cnr.it/zizak…
- radiación de cuerpo negro:
Si bien se cree que la temperatura de la llama adiabática de la combustión de gas hidrógeno alcanza un máximo de aproximadamente 3200, hay sustancias que tienen una temperatura de llama adiabática más alta, incluido el dicianoacetileno a aproximadamente 5000 K http://en.wikipedia.org/wiki/Adi…
Según el gráfico anterior, los objetos muy calientes emiten claramente radiación UV, pero esta explicación por sí sola no explica completamente el espectro observado desde el sol (me doy cuenta de que el sol no está ardiendo , pero tenga paciencia conmigo un minuto)
El espectro observado está influenciado por la dispersión y la absorción.
(fuente de las dos imágenes anteriores: http://irina.eas.gatech.edu/EAS8…)
Por lo tanto, el espectro observado también depende del equipo utilizado para reunir el espectro. Si observa lo que está sucediendo arriba, el gráfico parece contaminado con artefactos de absorción y no se superpone limpiamente con el gráfico de cuerpo negro. El resultado experimental se filtra por debajo de 200 nm porque la luz en esta región del espectro es fuertemente absorbida por la atmósfera, que es opaca a esta longitud de onda. Como resultado, los experimentos están sesgados por el hecho de que la luz ultravioleta lejana puede ser emitida, pero no observada, en reacciones químicas, debido a la opacidad del aire.
Se obtuvieron buenos datos espectrales del sol del experimento SUSIM UARS http://wwwsolar.nrl.navy.mil/sus… y los modelos que tienen en cuenta todas las características de este espectro todavía están en desarrollo http: // www. aanda.org/index.php?o…
Al observar el espectro de emisión de hidrógeno, podemos ver algunas de las líneas de emisión que esperaríamos de hidrógeno y helio.
de http://chempaths.chemeddl.org/se…
Se puede pensar que la energía nuclear del sol es necesaria para obtener emisiones similares a las de Lyman en el ultravioleta, y creo que puede haber un sesgo que sugiera que la luz ultravioleta solo puede provenir de las temperaturas sobrecalentadas involucradas en la fusión de hidrógeno, o en plasmas de alta energía, los cuales no están “ardiendo”. Sin embargo, los procesos químicos son ciertamente capaces de emitir luz a longitudes de onda ultravioleta, y el UV lejano podría estar completamente inexplorado debido a nuestra ceguera general (por opacidad) por debajo de 200 nm.
De hecho, en algunas aplicaciones industriales se necesita la detección de llama ultravioleta para detectar incendios inusuales, como los incendios de amoníaco. http://spectrex-inc.com/detect/s…
El vacío UV y el UV extremo representan energías de ionización: http://en.wikipedia.org/wiki/Ult… y la “luz” emitida en estas longitudes de onda puede ser completamente no observada debido a la fuerte absorbancia de electrones en esta longitud de onda.
