¡Esto en realidad está relacionado con un tema en A Level Chemistry bajo Chemical Bonding! Creo que puedo ayudar:
1. H2 es una molécula no polar ya que no hay diferencia en la electronegatividad entre el enlace HH.
Entonces, las fuerzas intermoleculares entre H2 serían atracción dipolo inducida por dipolo instantánea debido a las fluctuaciones aleatorias de la nube de electrones.
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Ahora, curiosamente, el FMI entre moléculas no polares tiene muchos otros nombres:
- atracción dipolo inducida por dipolo temporal
- dipolo temporal-atracción dipolo temporal
- Fuerzas de dispersion
- Fuerzas de Van Der Waals, y
- Fuerzas de Londres
Pero las fuerzas de Londres no se usan en Singapur, donde enseño 😀
2. HCl es una molécula polar ya que Cl es más electronegativo que H y el par de electrones de enlace está más cerca de Cl.
Esto hace que Cl tenga una carga negativa parcial permanente, mientras que H tiene una carga positiva parcial.
Por lo tanto, el enlace H-Cl es polar debido a la diferencia en la electronegatividad entre los dos átomos dentro de este enlace.
Un enlace polar tendrá un momento dipolar en la dirección del átomo positivo al átomo negativo. (piense en ello como un vector)
En el caso de HCl, el momento dipolar apuntará de H a Cl.
El HCl tiene solo un enlace polar, por lo que claramente sería una molécula polar.
Entonces, la fuerza intermolecular dominante para el HCl sería la atracción dipolo-dipolo permanente.
Los estudiantes deben tener cuidado aquí: ¡el enlace polar no es igual a la molécula polar!
Hay moléculas que contienen enlaces polares pero debido a la alta simetría, los momentos dipolares se cancelan exactamente (la suma vectorial de todos los momentos dipolares es igual a cero), y las moléculas no son polares.
Un gran ejemplo sería el CO2, cuya forma es lineal:
O = C = O
El enlace C = O es polar ya que O es más electronegativo que C, por lo que hay un momento dipolar de C positivo a O negativo.
Pero hay otro enlace O = C que es exactamente el mismo que el enlace C = O, pero el momento dipolar apunta en dirección opuesta con la misma magnitud.
Entonces, estos 2 momentos dipolares se cancelan exactamente, el CO2 no es polar y su FMI son atracciones dipolo inducidas por dipolos instantáneas, al igual que H2.
3. Por último, el FMI para NH3 serían los bonos H.
Tenemos 3 enlaces extremadamente polares que son enlaces HF, HO y HN.
Estos enlaces dan lugar a atracciones dipolo-dipolo permanentes extremadamente fuertes, por lo que llamamos a estas atracciones pd-pd extremadamente fuertes: enlaces de hidrógeno.
Por lo tanto, cualquier molécula que contenga enlaces HF, HO y HN tendrá enlaces de hidrógeno entre las moléculas.
Otros grandes ejemplos serían H2O, alcoholes y ácidos carboxílicos.
De hecho, tengo un video de YouTube sobre las fuerzas intermoleculares que podría ayudar a explicar las cosas un poco más.
¡Espero que esto ayude!
Maverick Puah
Gurú de la química
