- Un enlace iónico es la fuerte fuerza de atracción electrostática entre dos iones con carga opuesta (un anión y un catión) de elementos con electronegatividades significativamente diferentes, por lo que a menudo se forman entre iones metálicos e iones no metálicos. Cuanto mayor es la diferencia en electronegatividades de los dos elementos en el enlace, más iónico es el enlace. Los enlaces iónicos pueden tener un carácter covalente si la diferencia en las electronegatividades entre los dos átomos no es tan alta (esto podría deberse a la presencia de un catión con una alta densidad de carga y un poder de polarización como Al3 + y / o un anión más grande que es altamente polarizable, como I-), lo que hace que el enlace sea más covalente polar (los electrones se alejan del anión hacia el centro del enlace) y, por lo tanto, son más fuertes (ya que se requiere más energía para romperlo). Por lo tanto, cuanto más pequeño es el momento dipolar del enlace iónico, más fuerte es, ya que es más covalente y tiene un nivel de energía más bajo y requiere más energía para descomponerse. Estos enlaces se encuentran más comúnmente en compuestos inorgánicos, por ejemplo, entre un catión y un anión para formar una sal .
¿La polarización afecta la estabilidad de los enlaces iónicos?
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