¿En teoria? Altamente improbable.
Un metal tiene sus propiedades en parte debido al pequeño tamaño y la deslocalización electrónica de su celda unitaria, la pieza más pequeña que se repite (a veces fraccional) de un objeto que tiene las propiedades de volumen del conjunto.
En general, las propiedades metálicas de un elemento desaparecen cuando se combinan en una sal o un compuesto: por lo tanto, el óxido férrico, el cloruro férrico, el ferroceno, etc., forman cristales que son diferentes al hierro elemental metálico principal. Muchos compuestos, incluidas las sales inorgánicas, pueden conducir la electricidad en solución. Hay excepciones: por ejemplo, la Pirita, o FeS2, se ve y se siente como un metal, y se llama ” oro de tontos ” por este engaño. Pero: la pirita es un semiconductor.
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imagen: wikipedia
Dicho esto, otras propiedades cristalinas observadas en metales y elementos y compuestos semimetálicos conservan algunas propiedades metálicas. La conductividad, la estructura de banda electrónica y otras propiedades típicamente asociadas con metales y sales o complejos metálicos también se pueden observar en compuestos orgánicos o sales no metálicas, siempre que tengan la estructura electrónica correcta. La alta presión también puede forzar a la molécula a una red más similar a un metal. Pero no hay ninguna razón por la cual uno podría llamar a cualquiera de los “metales” anteriores.
imagen: sodio disuelto en THF. de scifreaker: de vuelta en el juego
El metal de sodio, tautológicamente, es un metal. Pero, cuando se disuelve en un solvente como THF, imparte un fuerte color azul o violeta que a menudo se denomina “electrones solvatados”, y los iones pueden impartir conductividad a objetos no conductores (por ejemplo, conductividad eléctrica y asociación iónica de litio y percloratos de sodio en tetrahidrofurano). El litio disuelto en amoníaco criogénico es más conductor que el mercurio debido a sus electrones solvatados, pero ¿cuáles, si no ambos, son metales? Hasta cierto punto, la conductividad es un pobre indicador de propiedad metálica. ¿Es disuelto el sodio metal, todavía formalmente Na °, un ion? ¿En qué medida son las aleaciones de metales? ¿Cuánto carbono puedes poner en el acero antes de que ya no sea un metal?
de los triángulos van Arkel-Ketelaar
La mayor parte de la teoría de lo que “es” un metal comienza con un metal y llama a su estructura de enlace (¡calculada!) Basada en la teoría del sabor del día “metálica”, tan tautológicamente definida. Es un metal porque alguien lo llama metal, y no porque algo inherentemente “similar a un metal” exista como una propiedad real que puede estudiarse de forma aislada. Es absolutamente cierto que la estructura electrónica explica mejor que el 99% de las propiedades físicas conocidas (las excepciones notables incluyen efectos isotópicos, como el “pH” del agua de deuterio) pero al final, esa no es información útil, porque a priori no existe un “metal” enlace”. Bond es un concepto abstracto (léase: imaginario) utilizado para simplificar la naturaleza cuántica de la estructura electrónica.
En la práctica, los materiales como los superconductores son conductores como los metales, pero contienen una mezcla de elementos, una célula unitaria compleja y propiedades de tipo cerámico a temperaturas no criogénicas. La goma de mascar es dúctil y maleable como un metal, y posiblemente conductora (pero no es un metal en absoluto). Muchas superficies compuestas “no metálicas” ensambladas pueden reflejar la luz (por ejemplo, espejos dieléctricos), pero es probable que pocas hagan superficies adecuadas de “espejo” o “metal brillante” como lo hacen los metales (como aluminio, plata y mercurio). El hidrógeno puede adquirir un estado metálico y presiones extremadamente altas, pero esto podría deberse en parte a sus propiedades como plasma, no como metal. En ambos casos, tenemos algunas buenas hipótesis sobre cómo estas cosas se vuelven “conductoras” / “metálicas”, pero no tenemos buenas teorías que predigan cuándo es el caso.
