Normalmente vemos que el potencial de ionización aumenta a medida que avanzamos hacia la derecha en el mismo período. Pero vemos una diferencia cuando se trata de nitrógeno y oxígeno, el potencial de ionización del nitrógeno es mayor que el del oxígeno.
Si salvamos la disposición electrónica de estos dos gases,
N = 1s2 2s2 2Px1 2Py1 2PZ1
- ¿Qué es la alineación de picos en el contexto del espectro de RMN?
- La segunda afinidad electrónica del oxígeno es positiva, ¿qué significa eso?
- ¿Qué es un enlace iónico? ¿Qué atrae este vínculo?
- ¿Cuál es la diferencia entre ionización y disociación?
- ¿Qué hace que el jabón sea polar o no polar?
O = 1s2 2s2 2Px2 2Py1 2Pz1
sabemos que los orbitales de un átomo llenos a la mitad o completamente
Aquí, cada orbital de nitrógeno está lleno hasta la mitad, pero los orbitales de oxígeno son inestables porque el orbital P de oxígeno contiene 4 electrones en total, donde sería estable si tuviera 3 o 6 electrones.
Y debido a esta menor estabilidad, eliminar un electrón del último orbital de oxígeno es bastante fácil que el del nitrógeno. Es por eso que el potencial de ionización del oxígeno es menor que el potencial de ionización del nitrógeno. Lo mismo sucede con el berilio y el boro: el potencial de ionización del berilio es bastante mayor que el del boro.
