¿Cómo y por qué un átomo de Na daría un electrón a un átomo de Cl para formar una molécula gaseosa de NaCl?

Primero, no hay molécula de NaCl, gaseosa o de otro tipo. El NaCl es un compuesto iónico y existe en estado sólido como una enorme red iónica. En la fase gaseosa, Na + y Cl- existen como iones independientes. Ahora la formación de NaCl a partir de Na y Cl es de naturaleza exotérmica. Se necesita energía para eliminar un electrón de un átomo de Na, pero también se necesita energía para romper el enlace Cl-Cl. Sin embargo, todo el proceso desde la ionización de los átomos de Na y Cl hasta la formación de la red de NaCl libera energía en lugar de absorberla, y esto incluso después de compensar la energía requerida para eliminar un electrón de Na y romper el enlace Cl-Cl.

Existen moléculas discretas de NaCl en la fase gaseosa, junto con el dímero Na2Cl2: ver por ejemplo:

Estructuras precisas de equilibrio obtenidas de los datos de difracción de electrones en fase gaseosa: cloruro de sodio

Philip D. McCaffrey, Richard J. Mawhorter, Andrew R. Turner, Paul T. Brain y David WH Rankin

J. Phys. Chem A 2007, 111, 6103-6114

La naturaleza del vínculo, al examinar la literatura, parece ser una cuestión inestable: algunos lo consideran esencialmente covalente, otros como un par iónico.

El enlace en el dímero de Na2 en fase gaseosa, por otro lado, parece ser covalente.