Configuración electrónica de níquel:
[Ar], 3d8, 4s2
De acuerdo con VBT:
- ¿Cómo aumenta la primera energía de ionización?
- ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares atractivas existen entre H2, NH3 y HCl?
- Compré un objeto de una persona que frecuenta un rango de armas, ¿son un problema los residuos de disparos residuales?
- Al hacer orbitales moleculares, los enlaces pi aparecen antes de sigma para B2, C2 y N2. Para O2, F2 y N2, el enlace sigma es lo primero, luego los enlaces pi. ¿Por qué pasó esto?
- ¿Cuándo se consideraría típicamente una molécula covalente polar?
Ahora, configuración electrónica de hierro:
[Ar] 3d6, 4s2
De acuerdo con VBT:
Por lo tanto, vemos que hay 8 electrones presentes en el orbital 3d del átomo de Ni, mientras que hay 6 electrones presentes en el orbital 3d del Fe.
Esto lleva a una variación en el “efecto de protección” o “efecto de detección”.
El efecto de blindaje influye en la cantidad de fuerza nuclear de atracción hacia los electrones más externos en un átomo. Por lo tanto, a mayor número de electrones presentes antes del electrón o electrones más externos, menor será la fuerza de atracción del núcleo hacia los electrones más externos.
Debido a una menor atracción nuclear, se requiere una menor cantidad de energía para eliminar los electrones más externos.
Por lo tanto, la energía de ionización del níquel es menor que la del hierro.
