En química, la neutralización o neutralización (ver diferencias ortográficas) es una reacción química en la que un ácido y una base reaccionan cuantitativamente entre sí. En una reacción en agua, la neutralización da como resultado que no haya exceso de iones de hidrógeno o hidróxido presentes en la solución. El pH de la solución neutralizada depende de la fuerza ácida de los reactivos. La neutralización se usa en muchas aplicaciones.
Las reacciones iónicas completas y netas para las reacciones de neutralización dependerán de si los reactivos y productos son solubles, incluso si el ácido y la base reaccionan. Por ejemplo, en la reacción de HCl (aq) y NaOH (aq),
HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (ℓ) + NaCl (aq)
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la reacción iónica completa es
H + (aq) + Cl− (aq) + Na + (aq) + OH− (aq) → H2O (ℓ) + Na + (aq) + Cl− (aq)
o simplista
H + (aq) + OH− (aq) → H2O (ℓ)
como la ecuación iónica neta. Si quisiéramos escribir esto en términos del ion hidronio, H3O + (aq), lo escribiríamos como
H3O + (aq) + OH− (aq) → 2H2O (ℓ)
Con la excepción de la introducción de una molécula de agua adicional, estas dos ecuaciones iónicas netas son equivalentes y así es como se explica la neutralización química a nivel iónico.
