En química, la neutralización o neutralización (ver diferencias ortográficas) es una reacción química en la que un ácido y una base reaccionan cuantitativamente entre sí. En una reacción en agua, la neutralización da como resultado que no haya exceso de iones de hidrógeno o hidróxido presentes en la solución. El pH de la solución neutralizada depende de la fuerza ácida de los reactivos. La neutralización se usa en muchas aplicaciones.
Las reacciones iónicas completas y netas para las reacciones de neutralización dependerán de si los reactivos y productos son solubles, incluso si el ácido y la base reaccionan. Por ejemplo, en la reacción de HCl (aq) y NaOH (aq),
HCl (aq) + NaOH (aq) → H2O (ℓ) + NaCl (aq)
- Supongamos que tenemos un átomo de litio o cl neutro y un electrón con energía cinética. Si el átomo de Li captura el electrón, aparecerá en el orbital 2s. El electrón emitiría un fotón porque la energía cinética ha cambiado, pero Li tendrá una afinidad electrónica de -59,6 kj / mol que también emitió. ¿Qué causa que Li emita -59,6 kj / mol?
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la reacción iónica completa es
H + (aq) + Cl− (aq) + Na + (aq) + OH− (aq) → H2O (ℓ) + Na + (aq) + Cl− (aq)
o simplista
H + (aq) + OH− (aq) → H2O (ℓ)
como la ecuación iónica neta. Si quisiéramos escribir esto en términos del ion hidronio, H3O + (aq), lo escribiríamos como
H3O + (aq) + OH− (aq) → 2H2O (ℓ)
Con la excepción de la introducción de una molécula de agua adicional, estas dos ecuaciones iónicas netas son equivalentes y así es como se explica la neutralización química a nivel iónico.
