El solvente ahora debería llamarse una “solución”. Sus propiedades, tanto físicas como químicas, son completamente diferentes a las de un solvente puro.
Todas las soluciones desarrollarán ‘propiedades coligativas’; Uno puede encontrar cuatro de estas propiedades básicas.
1. Disminución de la presión de vapor.
2. Elevación en su punto de ebullición.
3. Depresión en el punto de congelación,
4. Presión osmótica de la solución.
Un disolvente puro tiene una cierta presión debido al equilibrio existente entre las partículas en la masa y el vapor presente por encima de la masa. Esto se llama presión de vapor Po. Pero cuando le agrega un soluto, el número de moléculas del solvente puro que participan en el equilibrio disminuye. Como resultado, no hay suficientes moléculas para crear la misma presión (como en el caso del solvente puro) en la masa. Esto provoca una disminución “relativa” de la presión de vapor. Una explicación similar es aplicable para las otras tres propiedades coligativas.
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Además, si su solvente es iónico, puede esperar que su solución conduzca electricidad.
Puede observar cambios en el color. El potencial químico cambia, etc. Bueno, para resumir, la mayoría de las propiedades cambian cuando se agrega un soluto a un solvente puro.
