Buena pregunta; en primer lugar felicidades por haber pensado en tal pregunta;
Bueno, aquí va: hablaré exclusivamente de orbitales y no de conchas o subconchas;
El número cuántico magnético es lo que determina los orbitales y su orientación;
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Primero imagine un solo electrón dentro de una subcapa particular; Digamos p-subshell;
Ahora imagine un punto de origen al azar en la subshell p; Luego visualice los ejes tridimensionales x, y y z a través de este origen.
Vuelve al electrón; Visualice este electrón apareciendo repentinamente muy cerca del eje x. Luego visualice el mismo electrón que desaparece repentinamente de este punto y aparece instantáneamente en otro punto muy cercano al mismo eje x pero ligeramente alejado del primer punto. La duración de la permanencia del electrón en cualquier punto es de aproximadamente 0.00000001 segundos. Ahora sigue imaginando esta aparición y desaparición hasta que completes varios millones o mil millones de eventos. Ahora imagine dibujar un límite que encierra todos los puntos donde apareció el electrón. Deberías obtener un objeto tridimensional que parezca una pesa; Este es tu px orbital; Tenga en cuenta que el px se encuentra simétricamente en los lados + ve y -ve del eje x. Repita el ejercicio para los orbitales py y pz y recuerde mantenerlos mutuamente perpendiculares entre sí. Mientras se realiza todo el ejercicio, recuerde imaginar el giro del electrón en el sentido de las agujas del reloj. Esto satisface su número cuántico de espín: si no hace esto, no podrá contabilizar las líneas espectrales finas en los espectros del átomo.
Para haber completado los orbitales, recuerde imaginar otro electrón con giro antihorario haciendo lo mismo dentro del mismo orbital px (o py o pz). En cualquier punto del tiempo, el electrón no debe ser imaginado en el origen. Es un punto nodal (amplitud orbital cero y, por lo tanto, probabilidad cero de ser encontrado allí). Debería imaginar más puntos nodales dependiendo del valor de ‘n’ (número cuántico principal) y l (número cuántico azimutal).
Ahora para una pequeña desviación; De vez en cuando durante la imaginación, debes imaginar deliberadamente que el electrón aparece en unos pocos puntos aleatorios que están fuera de la pesa. Esto se hace para satisfacer el principio de incertidumbre de Hiesenberg y también los valores propios de la ecuación de Schrodinger; Estos puntos aleatorios deben estar alrededor del 5% al 9% del total. Eso satisfará la definición del orbital: la región donde la probabilidad de que se encuentre el electrón está entre 90% y 95%.
Imagine que cada orbital es un objeto turbio grisáceo nebuloso; la nube está formada no por varias partículas sino solo por el recuerdo de las apariencias de ese solo electrón.
Espero que esto responda a su pregunta; Gracias por haber preguntado; ¡Disfruté escribiendo esto!
