La respuesta tiene que ser SF4.
BF3 tiene forma plana trigonal debido al boro hibridado sp2. Los tres átomos de flúor están a 120 ° entre sí, por lo que los vectores de sus momentos dipolares suman cero.
En SF4, el átomo de azufre se hibrida sp3d. Se usan cuatro orbitales para unirse con los átomos de flúor, mientras que el quinto tiene un par solitario. Estos átomos de flúor forman una molécula con forma de sierra.
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Vea cómo los dos átomos de F que forman los ‘asientos’ de la sierra no están exactamente a 180 ° entre sí (como era de esperar, en una geometría bipiramidal trigonal), ya que las repulsiones de pares solitarios de pares de enlaces los obligan ligeramente aparte de sus posiciones esperadas. Por lo tanto, sus momentos dipolares no suman exactamente cero.
Los otros dos átomos de F, que forman las ‘patas’ de la sierra, tampoco son opuestos entre sí (forman un ángulo de aproximadamente 100 °). Por lo tanto, su suma de momentos dipolares también contribuye al momento dipolar neto.
Entonces, sí, SF4 es el compuesto más polar entre él y BF3, que tiene polaridad cero.
(foto tomada del artículo de SF4 wikipedia)
