Si los enlaces iónicos son más fuertes que los enlaces covalentes, ¿por qué los cristales iónicos son tan fáciles de reaccionar con el oxígeno que los cristales covalentes?

Gracias por el a2a, muchas personas parecen estar confundidas por el término fuerza de un vínculo y piensan que solo porque algo tiene un vínculo fuerte se vuelven no reactivas (bueno, en términos relativos).

Cuando comparamos la fuerza de los enlaces entre compuestos iónicos para decir compuestos covalentes, hay una ligera diferencia entre los dos, mientras que un enlace normal entre dos átomos es esencialmente compartir un par de electrones, el enlace iónico tiene un factor de atracción adicional que es no presente en compuestos covalentes, existe una atracción de carga positiva a negativa entre los átomos. Esto en general hará que sea más difícil separar los dos átomos físicamente en comparación con dos átomos asociados covalentemente.

Ahora, la atracción física puede ser superada por reacciones químicas, lo que vemos como un enlace no es una estructura estática sino una manifestación probabilística de los estados cuánticos que existen para el enlace. En general, la razón por la que se produce cierta reacción química es porque los productos finales dan lugar a una mayor entropía, es decir, los productos finales dan como resultado estados cuánticos más estables en comparación con los de las condiciones iniciales.

En resumen, mientras que los enlaces iónicos pueden ser mejores para resistir el cambio físico de los estados en comparación con los enlaces covalentes, no son necesariamente mejores para manejar los cambios químicos, lo que depende más de comparar los estados de energía relativos entre los compuestos de partida con los estados de energía resultantes del productos Espero no confundirte más

La razón por la cual el sulfato de cobre (II) puede alcanzar más vigorosamente radica en el grado de disociación de ambos compuestos.
CuSO4 cuando reacciona con O2 se divide en Cu2 + y SO4 2-
Y el Cu2 + reacciona con el oxígeno para formar óxido de cobre.

Y en C12H22O11 (azúcar), no se disocia mucho en partes más pequeñas para que reaccione. Por eso no reacciona con el oxígeno.

La facilidad de oxidación de los cristales sigue el siguiente patrón.
Enlace iónico > Enlace covalente polar > Enlace iónico con F como uno de los elementos (NaF por ejemplo)> Enlace covalente no polar

PD: Estoy escribiendo esto basado en un concepto de Química que leí hace unos años. Puede que no sea verdad. No lo sigas a ciegas. Haga una verificación cruzada y sugiera una edición si no se encuentra. Gracias.

Los enlaces iónicos no son necesariamente más fuertes que los enlaces covalentes, por lo que debes desaprender eso. Mire el diamante, por ejemplo, está unido covalentemente.

Creo que puede estar confundiendo fuerzas intramoleculares con fuerzas intermoleculares. Las sustancias moleculares unidas covalentemente como la sacarosa tienden a tener atracciones intermoleculares débiles. Debe considerar el tipo de estructura y la naturaleza de la unión.

En primer lugar, solo hay cristales iónicos (has escrito cristal covalente 🙂)

Ahora responde a tu pregunta

Como los enlaces covalentes son más fuertes que los iónicos, necesitaremos más cantidad de energía y para romperlos y reaccionar con cualquier otro compuesto y el mecanismo implica la primera ruptura y formación y es muy lento.

Pero los compuestos iónicos tienen enlaces débiles, son fáciles de romper y muestran una alta reactividad para formar compuestos más estables.

O

Los iónicos son menos estables que los covalentes, por lo que son más reactivos.

Espero eso ayude