El átomo de nitrógeno es más electronegativo y, por lo tanto, los electrones de valencia están cerca de ellos con mayor frecuencia. Esto lo hace más negativo. Los átomos de hidrógeno en la parte inferior de la estructura son más positivos. Por lo tanto, H2O es una molécula polar.
EL AGUA ES UNA MOLECULA POLAR. AQUÍ ESTÁ LA EXPLICACIÓN DE POR QUÉ EL AGUA ES UNA MOLÉCULA POLAR Y POR QUÉ EL AGUA ES UN DISOLVENTE POLAR.
EL AGUA (H2O) ES UN DISOLVENTE POLAR Y CADA MOLÉCULA DE AGUA EXPONE POLARIDAD POR LA FORMA DENTADA DE LA MOLÉCULA. LA FORMA SIGNIFICA LA MAYORÍA DE LA CARGA NEGATIVA DEL OXÍGENO EN EL LADO DE LA MOLÉCULA Y LA CARGA POSITIVA DE LOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO ESTÁ EN EL OTRO LADO DE LA MOLÉCULA. ESTE ES UN EJEMPLO DE UNIÓN QUÍMICA COVALENTE POLAR.
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POLARIDAD DE UNA MOLÉCULA DE AGUA
La razón por la cual la forma de la molécula no es lineal y no polar (p. Ej., Como el CO2) se debe a la diferencia en la electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno.
El valor de electronegatividad del hidrógeno es 2.1, mientras que la electronegatividad del oxígeno es 3.5. Cuanto menor sea la diferencia entre los valores de electronegatividad, más probable será que los átomos formen un enlace covalente. Se observa una gran diferencia entre los valores de electronegatividad con los enlaces iónicos. El hidrógeno y el oxígeno actúan como no metales en condiciones normales, pero el oxígeno es bastante más electronegativo que el hidrógeno, por lo que los dos átomos forman un enlace químico covalente, pero es polar.
El átomo de oxígeno altamente electronegativo atrae electrones o carga negativa, haciendo que la región alrededor del oxígeno sea más negativa que las áreas alrededor de los dos átomos de hidrógeno. Las porciones eléctricamente positivas de la molécula (los átomos de hidrógeno) se flexionan lejos de los dos orbitales llenos de oxígeno. Básicamente, ambos átomos de hidrógeno son atraídos al mismo lado del átomo de oxígeno, pero están tan separados entre sí como pueden estar debido a que los átomos de hidrógeno tienen una carga positiva.
La conformación doblada es un equilibrio entre atracción y repulsión.
Recuerde que aunque el enlace covalente entre cada hidrógeno y oxígeno en el agua es polar, una molécula de agua es una molécula eléctricamente neutra en general. Cada molécula de agua tiene 10 protones y 10 electrones, para una carga neta de 0.
POR QUÉ EL AGUA ES UN DISOLVENTE POLAR
La forma de cada molécula de agua influye en la forma en que interactúa con otras moléculas de agua y con otras sustancias. El agua actúa como un solvente polar porque puede ser atraída por la carga eléctrica positiva o negativa de un soluto. La ligera carga negativa cerca del átomo de oxígeno atrae átomos de hidrógeno cercanos del agua o regiones cargadas positivamente de otras moléculas. El lado de hidrógeno ligeramente positivo de cada molécula de agua atrae otros átomos de oxígeno y regiones cargadas negativamente de otras moléculas. El enlace de hidrógeno entre el hidrógeno de una molécula de agua y el oxígeno de otra mantiene el agua unida y le da propiedades interesantes, sin embargo, los enlaces de hidrógeno no son tan fuertes como los enlaces covalentes. Si bien las moléculas de agua se atraen entre sí a través de enlaces de hidrógeno, aproximadamente el 20% de ellas están libres en cualquier momento para interactuar con otras especies químicas. Esta interacción es hidratación o disolución.
Fuente ¿Qué hace que el agua sea una molécula polar?
