El número cuántico principal, \ (n \), designa la capa de electrones principal.
Debido a que n describe la distancia más probable de los electrones desde el núcleo, cuanto mayor sea el número n , cuanto más lejos esté el electrón del núcleo, mayor será el tamaño del orbital y mayor será el átomo.
n puede ser cualquier número entero positivo que comience en 1, ya que \ (n = 1 \) designa el primer shell principal (el shell más interno).
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El primer caparazón principal también se llama estado fundamental, o estado de energía más bajo. Esto explica por qué \ (n \) no puede ser 0 o cualquier número entero negativo, porque no existen átomos con cero o una cantidad negativa de niveles de energía / capas principales.
Cuando un electrón está en un estado excitado o gana energía, puede saltar al segundo caparazón principal, donde \ (n = 2 \). Esto se llama absorción porque el electrón está “absorbiendo” fotones, o energía.
Conocidos como emisión, los electrones también pueden “emitir” energía a medida que saltan a capas de principio más bajas, donde n disminuye en números enteros.
A medida que aumenta la energía del electrón, también lo hace el número cuántico principal, por ejemplo, n = 3 indica la tercera capa principal, n = 4 indica la cuarta capa principal, y así sucesivamente.
\ [n = 1,2,3,4… \]
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