Tienes razón, está configurado en uno, pero la mayoría de los tutoriales y libros no lo explican adecuadamente.
Obviamente, como la concentración de solvente permanece constante, puede incorporarla a la constante de equilibrio. Todavía está allí, pero no tiene sentido usarlo explícitamente y obstruir las matemáticas.
Los valores de K no tienen dimensión, por lo que podemos usar unidades nominales . Entonces estamos definiendo y usando efectivamente las concentraciones relativas . Piense en ello como una nueva unidad de escala llamada “aquas” donde el agua 1 aqua. Entonces la proporción de molaridades también estará en la proporción de sus aquas.
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Puede justificarse a partir de argumentos de velocidad, ya que la concentración de solvente es la misma para ambas direcciones, pero una mejor explicación es por motivos termodinámicos, ya que se define una constante de equilibrio para un sistema de dos estados, reactivos puros y productos puros. Por lo tanto, debe tener en cuenta que las interacciones solventes ya están incorporadas en esos estados de referencia .
Por lo tanto, si se mueve a un solvente diferente, obviamente no puede aplicar los mismos datos de equilibrio. Durante el proyecto de Manhattan se realizó un gran trabajo con sales como el nitrato de uranilo para extraer en medios orgánicos. Nuevamente hay complejos de coordinación involucrados por la interacción con el solvente. Pero nuevamente, los equilibrios pueden estudiarse en esos sistemas, siempre que comprenda que cada solvente tiene su propio conjunto de constantes .
Los disolventes mixtos son entonces un nuevo problema, y la extracción con disolventes es un estudio interesante, pero para entonces estaría observando la termodinámica subyacente con más detalle. Como ejemplo, una mezcla de acetona 50 50 agua se separará en fases mediante la adición de cloruro de cobalto, con una fase de acetona azul. Supongo que podría describir la fase de acetona como un equilibrio y determinar la concentración de agua como una variable en ese caso. Todo depende de lo que le interese.
En la mayoría de las aplicaciones inorgánicas mundanas, el agua es el estado de referencia. El producto iónico generalmente se escribe Kw solo para recordar que esa constante se aplica al agua. La química orgánica también usa otros solventes y latas inorgánicas, incluso amoniaco líquido, por ejemplo.
bajo el supuesto de que la suma de los potenciales químicos de H + y H3O + es formalmente igual al doble del potencial químico de H2O a la misma temperatura y presión. 
