Quiero dar una respuesta detallada a su pregunta para que pueda comprender todo el concepto y la imagen detrás de él …
Empecemos………….
La forma de una molécula y la polaridad de sus enlaces determinan la POLARIDAD GLOBAL de esa molécula. Una molécula que contiene enlaces polares, podría no tener ninguna polaridad general, dependiendo de su forma. La definición simple de si una molécula compleja es polar o no depende de si sus centros globales de cargas positivas y negativas se superponen. Si estos centros se encuentran en el mismo punto en el espacio, entonces la molécula no tiene polaridad general (y no es polar). Si una molécula es completamente simétrica, los vectores de momento dipolar en cada molécula se cancelarán entre sí, haciendo que la molécula sea no polar. Una molécula solo puede ser polar si la estructura de esa molécula no es simétrica.
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Distribuciones de carga de CO2 y H2O. Las regiones de color azul y rojo son regiones negativas y con signo positivo, respectivamente.
Voy a comparar tanto CO2 como H2O para explicar el concepto ………… ..
Un buen ejemplo de una molécula no polar que contiene enlaces polares es el dióxido de carbono. Esta es una molécula lineal y cada enlace C = O es, de hecho, polar. El carbono central tendrá una carga neta positiva, y los dos átomos de oxígeno externos una carga negativa neta. Sin embargo, dado que la molécula es lineal, estos dos dipolos de enlace se cancelan entre sí (es decir, la adición del vector de los dipolos es igual a cero) y la molécula general tiene un momento dipolar cero (μ = 0 [matemática] μ = 0 [/ matemática] )
mientras que el agua tiene una estructura doblada debido a la presencia de dos pares solitarios, por lo que su momento dipolar de cada átomo de OH no se cancelará y tiene un alto valor de momento dipolar = 1.84 D, por lo que el agua es polar.
El momento dipolar determina la polaridad de una sustancia.
