Toda tu afirmación está equivocada. A medida que agrega agua a la solución de NaCl, la presión de vapor aumenta porque la fracción molar de NaCl disminuye y la del agua aumenta. A medida que disminuye la fracción molar del soluto no volátil, aumenta la presión de vapor.
Ahora, el factor Vant Hoff dice que debido a que el NaCl se disocia en dos iones, causa más disminución de la presión de vapor que la causada por no electrolitos como la glucosa si se agrega en la misma cantidad (en términos de fracción molar).
Entonces, el factor Vant Hoff compara el efecto del electrolito y su disociación y asociación de cierto compuesto cuando se agrega al solvente con el de sustancias que no se disocian o asocian en solución. Mientras que la ley de Raoult trata con el cambio en la presión de vapor debido a la adición de una sustancia en un solvente puro.
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¡Espero que esto ayude!
