No. Los enlaces C-Cl son polares. Sin embargo, en las moléculas, los átomos se organizan para estar lo más separados posible, porque las nubes de electrones del enlace se repelen entre sí.
Los pares de electrones solitarios en el átomo central repelen los átomos unidos incluso más de lo que se repelen entre sí, por lo que si la capa externa del átomo central tiene un par solitario, los átomos unidos no estarán tan separados como sea posible.
El carbono es el centro de CCl4, y después de formar cuatro enlaces covalentes no tiene pares solitarios. Por lo tanto, los átomos de Cl se disponen lo más separados posible, y como todos son equidistantes, las polaridades del enlace C-Cl se cancelan .
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Creo que esta puede ser la razón por la cual CCl4 se usa como solvente en la RMN de protones (aunque eso es principalmente porque no tiene átomos de hidrógeno).
