Introduciré algunos conceptos muy básicos de la química cuántica.
Un orbital molecular puede representarse como una combinación lineal de orbitales atómicos. Por lo tanto, al evaluar la interacción entre un par de orbitales atómicos, asignamos un coeficiente a cada uno de ellos.
[matemáticas] \ Psi = c_1 \ psi_1 + c_2 \ psi_2 [/ matemáticas]
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Esos coeficientes esencialmente dicen que tomaré un trozo de orbital [matemáticas] \ psi_1 [/ matemáticas], digamos 1/4, para construir el orbital de unión. Los 3/4 restantes de [math] \ psi_1 [/ math] contribuirán al orbital antienvejecimiento.
La interacción entre dos orbitales se puede describir utilizando la superposición integral, [matemática] S = \ langle \ psi_1 | \ psi_2 \ rangle [/ math]. Varía de 0 a 1, con 1 correspondiente a la interacción entre dos orbitales idénticos. Una superposición integral igual a 0 significa que los orbitales no interactúan entre sí en absoluto. Se dice que tales orbitales son ortogonales. Es la integral de superposición la que determina “cuánto” se afectarán dos orbitales entre sí. Esto se conoce como perturbación.
La energía de estabilización está determinada por el cuadrado de la integral de superposición. Por lo tanto, cuanto mejor sea la similitud entre los orbitales, menores serán los orbitales moleculares de enlace y mayores serán los antienvejecimiento.
Puede consultar las respuestas que escribí hace un tiempo.
¿Por qué los HOMO y LUMO tienen que tener niveles de energía similares para interactuar?
¿Se puede superponer como orbital con cualquiera de los tres orbitales p (Px, Py, Pz) para formar enlaces sigma (de acuerdo con la teoría del enlace de valencia)?
