Esta es una gran pregunta. La respuesta no es necesariamente intuitiva, y la explicación completa es complicada, así que aquí hay una explicación simple de cómo lo pienso:
Tu profesor se refería a la condición del equilibrio vapor-líquido. La idea aquí es que en un recipiente cerrado (como una botella de agua que se encuentra en su escritorio), hay la misma cantidad de moléculas de agua que se evaporan que se condensan en la superficie del agua. Si quitaras la tapa, terminarías este equilibrio, se evaporarían más moléculas que se condensarían, y en poco tiempo toda tu agua se habrá evaporado.
Ver: presión de vapor saturado: una introducción para una buena explicación.
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Para responder a su pregunta original, un diagrama de fase le dice en qué fase estarán las moléculas de una sustancia si todas están a la misma temperatura y presión . En la vida real, cuando tienes muchas moléculas juntas (el agua en la botella en tu escritorio), cada molécula tendrá una energía ligeramente diferente, y la temperatura general es el resultado de la energía promedio de todas las moléculas . Algunas moléculas tendrán suficiente energía para estar a una temperatura más alta y se evaporarán, mientras que otras seguirán siendo líquidas.
Por lo tanto, puede pensar en el diagrama de fase como una representación de la fase en la que se encontrará la mayoría de la sustancia a una temperatura y presión determinadas.
