Para responder a su pregunta, primero debemos entender cómo se produce la reacción.
En aras de la simplicidad, asumiremos que está hablando de una reacción SN2 y que el estado de transición del que está hablando se ve así:
- ¿Por qué el dióxido de carbono no es una molécula polar cuando el agua es una molécula polar?
- ¿Por qué los orbitales antienvejecimiento están más desestabilizados, o tienen mayor energía, cuando se encuentran entre dos átomos de electronegatividades muy diferentes?
- ¿Por qué algunos elementos forman enlaces iónicos mientras que otros forman enlaces covalentes?
- ¿Existe alguna relación entre el calor latente y la capacidad calorífica específica?
- ¿Cuál es el pH resultante de la solución si se mezclan volúmenes iguales de dos soluciones con pH = 6 y pH = 8? (Resolver usando el método de Normalidad y Volumen)
Entonces puede ver que el nucleófilo (etiquetado como Nu: en el diagrama anterior) está atacando el sitio deficiente en electrones justo cuando el Grupo I-Leaving se está yendo. El enlace se rompe justo cuando se forma otro en lo que llamamos una Inversión de Walden, que es simplemente una inversión de la estereoquímica.
Ahora, los detalles de su pregunta preguntan por qué el antiguo vínculo no se rompe completamente antes de que se formen nuevos vínculos. De hecho, esto es posible, como en las reacciones SN1:
Tenga en cuenta que esta es una reacción de 2 pasos, en relación con SN2, que es una reacción de 1 paso. Hay otras diferencias, que no abordaré aquí, ya que no responden directamente a esta pregunta. Pero si está interesado, los hipervínculos que he agregado anteriormente pueden ayudar a explicar estos conceptos con más detalle.
Espero que ayude 🙂
