Ok..Dejanos definir el vínculo primero.
¿Qué es un bono?
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Un vínculo no es más que una fuerza de atracción. Puede estar entre dos iones con carga opuesta, es decir, enlace iónico, o puede estar entre electrones de un átomo y el núcleo de otro. Este es el vínculo de covalencia. En resumen, el vínculo tiene que ver con la atracción o el equilibrio de fuerzas atractivas y repulsivas a veces.
¿Por qué se forman los enlaces?
Podemos explicar todo en química usando el modelo de máxima entropía. En todos los fenómenos espontáneos, la energía libre del sistema y la entropía del universo deben aumentar. ¿Cómo se aumenta la entropía? Al convertir su energía potencial química almacenada en calor. La naturaleza ama el calor. Hay una teoría de la información mucho más detallada detrás de esto que no puedo discutir para esta respuesta. La conclusión es que los enlaces se forman, la energía potencial de los elementos disminuye y esto los hace más estables. La energía potencial que falta no desaparece, sino que se convierte en calor. Cuanta menos energía potencial tiene un sistema, más estable es.
¿Qué es el enlace covalente?
Co = compartir, Valent = valencia. Desde el punto de vista tradicional, este tipo de enlace se forma cuando dos elementos diferentes o iguales comparten sus electrones más externos o de valencia para formar un enlace. Este tipo de enlace existe dentro de la molécula misma. de hecho, este es el enlace que forma las moléculas. Podemos llamarlos enlaces intramoleculares. El enlace dentro de la molécula.
Tipos de bonos de covalencia
No polar: los enlaces formados entre el mismo tipo de elementos como hidrógeno-hidrógeno en la molécula de hidrógeno y nitrógeno son no polares. Los electrones compartidos obtienen la misma cantidad de atracción del núcleo del otro átomo y están exactamente entre los dos núcleos.
Polar: un enlace de covalencia puede ser polar solo cuando los electrones se comparten entre elementos de diferente electronegatividad. Esto significa que un átomo en el enlace atraerá electrones más en comparación con el otro átomo. Esto hace que los pares de electrones del enlace se muevan ligeramente hacia el átomo atrayendo más o el que es más electronegativo. El desplazamiento del electrón hacia el átomo lo hace poco negativo o parcialmente negativo. El otro lado se vuelve parcialmente positivo ya que los electrones se han alejado un poco más. Ahora tienes dos polos. Un polo o extremo es parcialmente positivo y otro es parcialmente negativo. Esto es lo que hace que una molécula sea polar.
