Si. Sí lo es.
Su polaridad está en algún lugar entre los alcoholes (metanol, etanol, etc., un poco más polar) y las cetonas (acetona, etc., un poco menos polar).
¿Por qué es polar? Bueno, ese grupo funcional de nitrilo está polarizado, debido a la diferencia de electronegatividad entre carbono y nitrógeno, y al hecho de que un triple enlace une estos 2 átomos. La consecuencia de esto es el momento dipolar bastante fuerte (3.2 Debye).
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Ahora, otra cosa a considerar es la capacidad de participar en enlaces de hidrógeno. El doblete libre en la lata de nitrógeno, pero eso es todo. Compare con los alcoholes, o agua, que tienen un momento dipolar más pequeño (1.7 Debye para etanol, 1.9 para agua), pero pueden participar en enlaces de hidrógeno tanto del oxígeno como del hidrógeno (s) unido a él.
En mi laboratorio, hay una de esas tablas con toda la información relevante sobre solventes (punto de ebullición, densidad, punto de inflamación, azeótropo con agua, etc.), e incluye una escala de solventes de acuerdo con su polaridad observada, siendo 100 agua y 1 siendo hexano En esa escala, el acetonitrilo termina con un “puntaje” de 46. Para comparar: el éter dietílico es 12, la acetona es 36, el etanol es 65, el ácido acético es 65.
