En primer lugar, debemos analizar cómo determinamos si un enlace es un enlace polar o un enlace no polar. Para ver si un enlace individual es polar o no, tome los dos átomos en cuestión (que están unidos) y necesita buscar sus electronegatividades (EN).
Esta tabla a continuación los muestra.
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Fuente: ¿Por qué hay picos en las electronegatividades en los elementos del bloque d?
Luego tomas la diferencia, o simplemente haces:
[matemática] (The Bigger EN) – (The Smaller EN) [/ math]
Si el valor resultante es inferior a 0,4, entonces el enlace es covalente no polar.
Si está entre 0.4 y 2.0, entonces el enlace es polar covalente.
Si es 2.0 o superior, entonces el enlace se considera un enlace iónico .
Pero es importante recordar que una molécula puede poseer enlaces polares pero no ser una molécula polar. Si los enlaces polares en una molécula se distribuyen uniformemente alrededor de la molécula como el agua o el tetracloruro de carbono [matemático] (CF4) [/ matemático], entonces es una molécula polar. Pero si todos los enlaces polares se concentran en un lado de una molécula grande, entonces la molécula sería en general no polar.
Por último, debe recordar que debe tener en cuenta la geometría molecular y la forma al decidir si una molécula es polar. Por ejemplo, el agua puede parecer una molécula no polar porque las dos EN de los hidrógenos a cada lado del oxígeno (la fórmula es H2O) parecen cancelarse, pero ese no es el caso. La molécula se dobla hacia abajo debido a los dos pares de electrones solitarios de la molécula, por lo que la molécula resulta ser muy polar (característica clave del agua).
