Cómo determinar las moléculas polares

En primer lugar, debemos analizar cómo determinamos si un enlace es un enlace polar o un enlace no polar. Para ver si un enlace individual es polar o no, tome los dos átomos en cuestión (que están unidos) y necesita buscar sus electronegatividades (EN).

Esta tabla a continuación los muestra.

Fuente: ¿Por qué hay picos en las electronegatividades en los elementos del bloque d?

Luego tomas la diferencia, o simplemente haces:

[matemática] (The Bigger EN) – (The Smaller EN) [/ math]

Si el valor resultante es inferior a 0,4, entonces el enlace es covalente no polar.

Si está entre 0.4 y 2.0, entonces el enlace es polar covalente.

Si es 2.0 o superior, entonces el enlace se considera un enlace iónico .

Pero es importante recordar que una molécula puede poseer enlaces polares pero no ser una molécula polar. Si los enlaces polares en una molécula se distribuyen uniformemente alrededor de la molécula como el agua o el tetracloruro de carbono [matemático] (CF4) [/ matemático], entonces es una molécula polar. Pero si todos los enlaces polares se concentran en un lado de una molécula grande, entonces la molécula sería en general no polar.

Por último, debe recordar que debe tener en cuenta la geometría molecular y la forma al decidir si una molécula es polar. Por ejemplo, el agua puede parecer una molécula no polar porque las dos EN de los hidrógenos a cada lado del oxígeno (la fórmula es H2O) parecen cancelarse, pero ese no es el caso. La molécula se dobla hacia abajo debido a los dos pares de electrones solitarios de la molécula, por lo que la molécula resulta ser muy polar (característica clave del agua).

Las moléculas polares son solo el producto de cargas parciales. Entonces, un buen truco es mostrar los cargos parciales. Simplemente dibuje una flecha que comience en el átomo menos electronegativo y apunte hacia el átomo más electonegativo. Si hay una parte de una molécula donde todas las flechas apuntan de la misma manera, decimos que esa parte es polar. Tomemos etanol, por ejemplo, se dice que el grupo OH (o grupo alcohol) es polar:

Solo recuerde que los enlaces donde no hay una gran diferencia en la electronegatividad, como el enlace CH, no contribuirán significativamente a la polaridad (aunque puede haber un ligero momento dipolar).

También recuerde que muchas moléculas no son simplemente 2-D que se pueden escribir en papel. Muchas moléculas son tridimensionales. Por lo tanto, siempre debe pensar en la geometría tridimensional de la molécula al ver si todas las cargas parciales apuntan en la misma dirección. Este es más el caso si hay electrones de par solitario. Por ejemplo, mira NH3:

Si no tuvo en cuenta el cambio de geometría causado por los pares solitarios, puede inclinarse a decir que no sería polar.

El paso más fácil y más importante: busque enlaces polares. Ahora, cómo busca enlaces polares, busque un enlace heteroatómico (dos elementos diferentes unidos covalentemente, por iónicos tendrán que ser heteroatómicos).
Luego, verifique los valores de electronegatividad para el enlace heteroatómico y verifique si hay una diferencia significativa en ellos.
Luego, si hay una diferencia significativa, entonces el enlace es polar, tiene un momento dipolar finito. Ahora extienda su lógica a todos los otros enlaces en el sistema. Lo más probable es que sea una molécula polar. El único caso en que no será cuando se trata de un sistema completamente simétrico, algo así como CF4. CF4 tiene todos los enlaces polares, pero la disposición tetraédrica del sistema en el espacio da como resultado un momento dipolar global cero y la molécula, a pesar de que tiene enlaces polares no es polar en general.

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