El físico es incorrecto. Creo que él está mezclando la entalpía con la energía de Gibbs. Las reacciones endotérmicas y exotérmicas (es decir, entalpía) no solo determinan la espontaneidad de una reacción, también se debe tener en cuenta la entropía.
Primero defina la reacción, banda sin estirar -> banda estirada
Se libera calor, por lo que debe ser exotérmico (tóquelo en el labio después de estirar para ver). En segundo lugar, cuando se lanza la banda, vuelve al estado sin estirar. Entonces la reacción no es espontánea y la energía de Gibbs es positiva. Esto nos permite deducir que la entropía para esta reacción es negativa.
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A nivel molecular, la entalpía negativa se debe al aumento en el número de interacciones de van der Waals de las moléculas que se vuelven lineales cuando se estiran frente a la forma más esférica de las moléculas cuando se relajan. Se forman más enlaces liberando así calor.
La entropía negativa se debe a la organización de las moléculas de caucho a medida que pasan de una orientación pseudoaleatoria a una orientación lineal: el orden aumenta y se produce una entropía negativa.
