¿Por qué el cambio entre los estados de la materia es tan repentino?

Porque los enlaces entre las moléculas en un sólido cristalino dicen que “estamos todos juntos en esto”.

Todos los enlaces en una red de moléculas son similares, es decir, tienen la misma energía. Entonces, en cualquier temperatura en particular, no hay razón para que se comporten de manera diferente, es decir, algunos se rompen mientras que otros están fuertemente formados.

A medida que aumentamos la temperatura de un sólido, aumenta la amplitud de las vibraciones en un enlace. Piense en ello como alguien que sostiene dos extremos de una banda de goma y lo estira y relaja continuamente. Una temperatura más alta significa tirar de la banda elástica más rápido y más duro.

Cuando la temperatura es lo suficientemente alta como para romper un enlace en particular, es suficiente para romper todos los enlaces. Y esto es lo que vemos como el cambio de fase abrupto.

Tenga en cuenta que hay sólidos que tienen diferentes enlaces entre las moléculas. Tales sólidos se ablandan antes de derretirse. Se llaman sólidos amorfos.

La materia tiene su estado debido a las fuerzas intermoleculares que actúan en él, pero tan pronto como la temperatura aumenta, estas fuerzas no son suficientes para mantener las partículas juntas y, por lo tanto, el estado de la materia cambia.

Depende si un sólido es cristalino o amorfo. Si el sólido bajo observación es cristalino, verá que el cambio será espontáneo a una temperatura y presión fijas, pero en caso de cambio sólido amorfo estará en un rango de temperatura. Por ejemplo, si tomamos un plástico, no se derretirá a una temperatura fija sino que se ablandará a medida que aumentemos la temperatura, esto se debe a su disposición de partículas que forman sólidos.