La fórmula química para los compuestos iónicos depende de las cargas respectivas.
Por ejemplo:
NaCl es NaCl porque las especies iónicas participantes en este compuesto son [matemáticas] Na ^ + [/ matemáticas] y [matemáticas] Cl ^ – [/ matemáticas]. Por otro lado, [math] Cr_2O_7 2 ^ – [/ math] es tal porque las especies participantes son [math] Cr6 ^ + [/ math] y [math] O2 ^ – [/ math].
Con respecto a los compuestos intermetálicos:
La fórmula química de tales compuestos se determina por espectrometría de masas y determinación de estructura. No existe una formulación FIJA para determinar la proporción de especies metálicas presentes en un compuesto inter-metálico, a menos que analice el compuesto en sí. Esto se debe a que los compuestos intermetálicos están formados por enlaces metálicos no direccionales, que pueden formarse por dos especies metálicas o entre cualquier número de especies metálicas a la vez, lo que hace que los compuestos sean subjetivos a sitios de unión múltiple. Por ejemplo, los compuestos intermetálicos de Fe me vienen a la mente:
Cementita ortorrómbica ([matemáticas] Fe_3C [/ matemáticas]); Carburo cerrado hexagonal (ε) (Fe2-3C) y carburo monoclínico ([matemático] Fe_5C_2 [/ matemático]). 
Con respecto a los compuestos orgánicos:
La determinación de la fórmula química de los compuestos orgánicos es bastante sencilla y se puede decir a prueba de complicaciones (a menos que su mecanismo de reacción sea incorrecto). Sin embargo, las fórmulas EXACTAS de los compuestos orgánicos se determinan por espectroscopía de RMN.
Aquí hay un ejemplo de espectros de RMN para estricnina: 
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Con respecto a los compuestos cerámicos:
La fórmula química de los compuestos cerámicos es similar a la de los compuestos unidos covalentemente y se puede determinar mediante el método básico de intercambio de valencia que se enseña en la escuela secundaria . 
